以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）。
【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等； 猜想2：相等。
【實驗探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。

	甲組	乙組
實驗方案（反應(yīng)后略）
實驗現(xiàn)象	有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)	鐵釘表面 有紅色固體 有紅色固體 ，溶液 由藍(lán)色變成淺綠色 由藍(lán)色變成淺綠色 ，天平指針 不發(fā)生 不發(fā)生 偏轉(zhuǎn)
結(jié)論	猜想1正確。有關(guān)反應(yīng)的方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑	猜想2正確。反應(yīng)的化學(xué)方程式： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡是有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在

密閉容器

密閉容器

中進(jìn)行。
【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是

B

B

（填序號），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足

A中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入氣球中時氣球膨脹，產(chǎn)生向上的浮力，影響實驗結(jié)果；或C中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大，極可能導(dǎo)致瓶塞飛出，影響實驗結(jié)果或發(fā)生安全事故

A中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入氣球中時氣球膨脹，產(chǎn)生向上的浮力，影響實驗結(jié)果；或C中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大，極可能導(dǎo)致瓶塞飛出，影響實驗結(jié)果或發(fā)生安全事故

（已知NaOH溶液能完全吸收CO₂氣體）

【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想二正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論是：

參加反應(yīng)

參加反應(yīng)

的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【解釋應(yīng)用】解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。
應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由

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種元素組成。