任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等不同形式的能量。
（1）H₂可用于工業(yè)合成氨氣，已知拆開(kāi)1molH-H、1molN≡N分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN-H會(huì)放出能量391kJ，則在反應(yīng)N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃中，每生成2molNH₃

放出

放出

（填“吸收”或“放出”）熱量

92

92

kJ。
（2）Mg、Al設(shè)計(jì)成如圖所示原電池裝置：


①若溶液為鹽酸，Mg為

負(fù)

負(fù)

極。
②若溶液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

。
（3）電化學(xué)法處理SO₂是目前研究的熱點(diǎn)。利用過(guò)氧化氫吸收SO₂可消除SO₂污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。
①石墨1為

負(fù)極

負(fù)極

（填“正極”或“負(fù)極”）。
②正極的電極反應(yīng)式為

H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O

H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O

。
③若11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO₂參與反應(yīng)，則遷移H⁺的物質(zhì)的量為

1mol

1mol

。