（Ⅰ）某興趣小組的同學用下圖Ⅰ所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題：

（1）甲、乙、丙三池中為原電池的是

甲池

甲池

 （填“甲池”、“乙池”或“丙池”）。
（2）寫出甲池中A電極的電極反應式

2CH₃OH+16OH^--12e^-═CO₃^2-+12H₂O

2CH₃OH+16OH^--12e^-═CO₃^2-+12H₂O

。
（3）丙池中F電極為

陰極

陰極

 （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應化學方程式為

2CuSO₄+2H₂O

通電

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑

2CuSO₄+2H₂O

通電

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑

。
（4）當乙池中C電極質(zhì)量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為

560

560

mL（標況）。
（5）一段時間后，斷開開關K．下列物質(zhì)能使丙池恢復到反應前濃度的是

BC

BC

（填選項字母）。
A．Cu          B．CuO         C．CuCO₃          D．Cu₂（OH）₂CO₃
（Ⅱ）控制適合的條件，將反應2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，設計成如圖Ⅱ所示裝置。請回答下列問題：
（6）反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生

氧化

氧化

（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為

2I^--2e^-=I₂

2I^--2e^-=I₂

。鹽橋中的

陽

陽

 （填“陽”或“陰”）離子向甲溶液方向移動。
（7）電流計讀數(shù)為0時，反應達到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl₂固體，則甲中的石墨電極的電極反應式為

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

。