為探究氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的熱量變化及溶液酸堿性的變化，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)一】配制氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉的部分溶解度如表所示。

溫度（℃）	10	20	30	40	60
溶解度（g/100g水）	98	109	119	129	174

①10℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度是

98

98

g/100g水。
②20℃時(shí)，40g氫氧化鈉與60g水混合，所得溶液是氫氧化鈉的

不飽和

不飽和

（選填“飽和”或“不飽和”）溶液；配制100g、4%的氫氧化鈉溶液，需要水

96

96

g。
【實(shí)驗(yàn)二】探究氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)中，溶液酸堿性的變化。
③向盛有20g、4%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，用pH傳感器測(cè)定溶液pH隨滴入稀鹽酸體積的變化，如圖1所示。

Ⅰ.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

。
Ⅱ.結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A（18.25，7）點(diǎn)的含義

加入18.25mL稀鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)

加入18.25mL稀鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)

。
④含4g溶質(zhì)的氫氧化鈉溶液，與一定量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是

0.1

0.1

mol。
【實(shí)驗(yàn)三】探究氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的熱量變化。
⑤分別取等體積的氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、水，按如表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定溶液溫度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。證明中和反應(yīng)有熱量放出的證據(jù)是

丙中溫度無(wú)明顯變化，甲比乙放熱多

丙中溫度無(wú)明顯變化，甲比乙放熱多

。

燒杯	燒杯中原有的物質(zhì)	逐滴滴入的物質(zhì)
甲	40%氫氧化鈉溶液	4%稀鹽酸
乙	40%氫氧化鈉溶液	水
丙	4%稀鹽酸	水