勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用．
完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止Fe3+的水解Fe3+的水解．
（2）某指示劑（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）═H++Z-（藍(lán)色）．在堿性溶液中該指示劑試液呈藍(lán)藍(lán)色；要使該指示劑試液呈紅色，可加入酸酸．
（3）工業(yè)制硫酸時(shí)，為使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3，采取的措施是用足量的氧氣用足量的氧氣．
（4）合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是cdcd（選填編號(hào)）．
a.升溫至500℃左右 b.使用催化劑
c.加壓至20～50MPa d.將氨及時(shí)液化分離．
【考點(diǎn)】鹽類水解的原理；化學(xué)平衡移動(dòng)原理．
【答案】Fe3+的水解；藍(lán)；酸；用足量的氧氣；cd
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：77引用：2難度：0.3
相似題
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1．Fe2（SO4）3溶于一定量水中，溶液呈淺棕黃色（a）。加入少量濃HCl黃色加深（b）。
已知：Fe3++4Cl-?[FeCl4]-（黃色）；濃度較小時(shí)[Fe（H2O）6]3+（用Fe3+表示）幾乎無色
取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)現(xiàn)象的分析不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：178引用：6難度：0.7 -
2．硫酸是常見三大強(qiáng)酸之一，中學(xué)階段我們將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離方程式為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．請(qǐng)依據(jù)以上事實(shí)回答下列有關(guān)問題：
（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是（用離子方程式表示）；
（2）常溫下將 NaHSO4溶液進(jìn)行稀釋，下列說法正確的是（填序號(hào)）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中離子的濃度均減小
C．溶液中不變[OH-]?[HSO-4][SO2-4]
D．溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]增大
（3）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：。
（4）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（填寫編號(hào)）；
A．[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]=0.1 mol?L-1
B．[OH-]=[H+]+[HSO4 -]
C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]
D．[Na+]＞[SO42-]＞[OH-]＞[H2SO4-]＞[H+]
（5）用0.100mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定一定體積未知濃度的稀硫酸，用做指示劑誤差較小，到達(dá)滴定終點(diǎn)的判斷方法是，滴定后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測(cè)定結(jié)果會(huì)（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：92引用：1難度：0.6 -
3．下列物質(zhì)因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈酸性的是（ ）
發(fā)布：2024/12/4 22:30:1組卷：131引用：2難度：0.8
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