化學(xué)反應(yīng)與生產(chǎn)、生活及很多研究領(lǐng)域存在著廣泛的聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)原理的研究與其他科學(xué)的研究在相互促進(jìn)中發(fā)展。
（1）已知在2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：aA（g）+bB（g）?2C（g）。
| 起始物質(zhì)的量濃度/（mol?L-1） | 1.5 | 1.0 | 0 |
| 2s末物質(zhì)的量濃度/（mol?L-1） | 0.9 | 0.8 | 0.4 |
①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
3A（g）+B（g）?2C（g）
3A（g）+B（g）?2C（g）
。②用物質(zhì)B來表示的0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
0.1mol?L?1?s?1
0.1mol?L?1?s?1
。③從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
。（2）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，增加Fe的量，其正反應(yīng)速率
不變
不變
（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），保持容積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大，其逆反應(yīng)速率 不變
不變
。（3）汽車尾氣中含有大量的氮氧化物，為減少汽車尾氣的污染，應(yīng)逐步向著新能源汽車方向發(fā)展。肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示。
①該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是
空氣
空氣
，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為 N
2
H
4
+
4
O
H
-
-
4
e
-
═
N
2
↑
+
4
H
2
O
N
2
H
4
+
4
O
H
-
-
4
e
-
═
N
2
↑
+
4
H
2
O
②電池工作時(shí)，OH-移向
a
a
（填“a”或“b”）電極。③當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)，至少消耗燃料肼
80
80
g。【答案】3A（g）+B（g）?2C（g）；0.1mol?L?1?s?1；40%；不變；不變；空氣；；a；80
N
2
H
4
+
4
O
H
-
-
4
e
-
═
N
2
↑
+
4
H
2
O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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