圖中編號代表元素周期表中的一部分元素，用化學用語回答下列問題：
（1）①④形成的化合物的化學鍵類型為 共價鍵共價鍵。③⑧形成的化合物的電子式為：
。
（2）②、⑥的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式為 Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O。⑧的單質通入①⑨形成化合物的溶液中反應，寫出反應的離子方程式 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
（3）⑧⑨簡單氫化物的穩(wěn)定性較強的是 HClHCl，⑤單質的氧化性比⑦的強，請從原子結構的角度解釋其原因：氧原子核電荷數(shù)小，電子層數(shù)少，原子半徑小，原子核對核外電子吸引力強，單質得電子能力強氧原子核電荷數(shù)小，電子層數(shù)少，原子半徑小，原子核對核外電子吸引力強，單質得電子能力強。
（4）寫出能證明②的金屬性強于③的化學事實 堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2（任寫一條）。
（5）元素X的原子結構示意圖為 
。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】共價鍵；；Al（OH）3+OH-=+2H2O；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；HCl；氧原子核電荷數(shù)小，電子層數(shù)少，原子半徑小，原子核對核外電子吸引力強，單質得電子能力強；堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2；
；Al（OH）3+OH-=A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：1難度：0.6
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7