根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）兩種硼氫化物的熔點(diǎn)如下表所示：
| 硼氫化物 | NaBH4 | Al（BH4）3 |
| 熔點(diǎn)/℃ | 400 | -64.5 |
硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高
硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高
。（2）SbCl5在水中溶解度不大，而SbCl3在水中溶解度較大，原因是：
SbCl5為非極性分子，SbCl3為極性分子
SbCl5為非極性分子，SbCl3為極性分子
。（3）SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如所示，該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長(zhǎng)有a、b兩類，b的鍵長(zhǎng)大于a的鍵長(zhǎng)的原因?yàn)?
形成a鍵的O原子與1個(gè)S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度大；形成b鍵的O原子與兩個(gè)S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度較小
形成a鍵的O原子與1個(gè)S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度大；形成b鍵的O原子與兩個(gè)S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度較小
。
（4）離子液體是一種只由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在，是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑．最常見(jiàn)的離子液體主要由陰離子
A
l
C
l
-
4
為了使正離子以單個(gè)形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的-C2H5不能被H原子替換，原因是
氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在
氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在
。（5）某種由陽(yáng)離子X(jué)和陰離子Y形成的離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（深色為X離子），該晶體中Y離子的配位數(shù)為
8
8
，該化合物的化學(xué)式為 XY
XY
。
（6）Cu2+等的水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律．試推斷Ni2+的水合離子為
有
有
（填“有”或“無(wú)”）色離子，依據(jù)是 Ni2+的3d軌道上有未成對(duì)電子
Ni2+的3d軌道上有未成對(duì)電子
。| 離子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
| 水合離子顏色 | 無(wú)色 | 紫紅色 | 淺綠色 | 藍(lán)色 | 無(wú)色 |
【答案】硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高；SbCl5為非極性分子，SbCl3為極性分子；形成a鍵的O原子與1個(gè)S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度大；形成b鍵的O原子與兩個(gè)S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度較??；氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在；8；XY；有；Ni2+的3d軌道上有未成對(duì)電子
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/12/7 9:30:1組卷：36引用：2難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5