為了測定某石灰石中碳酸鈣的含量（雜質(zhì)既不溶于水也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），某研究小組的同學實驗過程如圖：
（1）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）根據(jù)已知條件列出求解與第一次加入稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式 10044=x4.4g10044=x4.4g；
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的含量為 80%80%；
（4）用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為 4040g；
（5）將濾液蒸發(fā)掉11.2g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 11.1%11.1%；
（6）某工廠要想制得280t生石灰，理論上需要這種石灰石的質(zhì)量為 625625t。
100
44
=
x
4
.
4
g
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44
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x
4
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4
g
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；；80%；40；11.1%；625
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4
.
4
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/3 8:0:9組卷：19引用：1難度：0.5
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1．某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示。化學興趣小組為測定其純度，做了以下實驗（雜質(zhì)溶于水，且不與硝酸銀溶液反應(yīng)）。請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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