某化學興趣小組探究FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液的反應情況。已知：K₃[Fe（CN）₆]可以和Fe²⁺生成藍色沉淀，常用于Fe²⁺的檢驗。請回答相關(guān)問題。
[實驗1]分別將100mL 1.0mol?L^-1的FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液裝入兩個燒杯中，按如圖進行實驗，觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
（1）請寫出左側(cè)燒杯中的電極反應式

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

。鹽橋中的陽離子向

左側(cè)

左側(cè)

（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）燒杯中遷移。
[實驗2]在試管1中加入2mL1.0mol?L^-1Na₂SO₃溶液，然后再滴加兩滴1.0mol?L^-1FeCl₃溶液，溶液中立刻變成紅褐色。對試管1進行加熱至沸騰，產(chǎn)生紅褐色沉淀。取出幾滴混合液，加K₃[Fe（CN）₆]溶液，無藍色沉淀出現(xiàn)。整個過程中未觀察到明顯的氣泡產(chǎn)生。
[實驗3]在試管2中加入5mL1.0mol?L^-1FeCl₃溶液，然后再滴加1mL1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，溶液立刻變成紅褐色。取出幾滴混合液，加K₃[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。
（2）實驗3中生成藍色沉淀的離子方程式為

3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓

3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓

。請設計實驗證明

SO

2

-

3

被氧化

取少許試管中的混合液，加入鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

取少許試管中的混合液，加入鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

。
[反思與研討]
資料顯示：H₂SO₃的K_a1=1.7×10^-2、K_a2=6.0×10^-8；Fe（OH）₃的K_sp=4×10^-38；反應2Fe³⁺+

SO

2

-

3

+H₂O?2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+2H⁺的平衡常數(shù)K=10^20.6。
（3）反應2Fe³⁺+

SO

2

-

3

+6H₂O?2Fe（OH）₃↓+3H₂SO₃的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為

10¹⁸

10¹⁸

。由此可判斷FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液發(fā)生

氧化還原

氧化還原

（填“雙水解”或“氧化還原”）反應的趨勢更大。