化學計量在生產(chǎn)和科研中應用廣泛。回答下列問題：
（1）9.03×1023個HCl分子在標準狀況下的體積為 33.6L33.6L，其質子的物質的量為 27mol27mol。
（2）某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2，標準狀況下1.28g該氧化物的體積為448mL，則RO2的摩爾質量為 64g/mol64g/mol。
（3）若ag某氣體A2，含有的分子數(shù)為N，cgA氣體在標準狀況下的體積約為bL，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為 22.4cNab22.4cNab（用含字母的代數(shù)式表示）。
（4）標準狀況下將aLX氣體（摩爾質量為Mg?mol-1）全部溶于0.1L水（水的密度為lg?cm-3）中（假設氣體與水不反應），所得溶液的密度為dg?cm-3，則此溶液的物質的量濃度為 1000daaM+2240mol?L-11000daaM+2240mol?L-1。
（5）將10mL1.00mol?L-1Na2CO3溶液與10mL1.00mol?L-1CaCl2溶液相混合，則混合溶液中Na+的物質的量濃度為 1.00mol?L-11.00mol?L-1。（忽略混合前后溶液體積的變化）。
（6）某混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO2-4，測得Na+、Mg2+和SO2-4的物質的量濃度依次為：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.2mol?L-1，則該混合溶液中c（Cl-）=0.3mol?L-10.3mol?L-1。
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c
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4
SO
2
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【考點】物質的量的相關計算；物質的量濃度的相關計算．
【答案】33.6L；27mol；64g/mol；；；1.00mol?L-1；0.3mol?L-1
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/24 8:0:1組卷：20引用：2難度：0.5
相似題
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1．已知某元素的陽離子R2+的核內中子數(shù)為N，質量數(shù)為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質的量是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：4難度：0.6 -
2．（1）0.5mol CO2約含有
個CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023個CH4分子中含有mol C原子，約含有個H原子；
（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，約含有個O．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：11引用：1難度：0.9 -
3．回答下列問題。
（1）49gH2SO4中氧原子數(shù)為。
（2）16g物質A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質量為。
（3）在標準狀況下，1.7gNH3與標準狀況下LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。
（4）0.17gOH-中質子的物質的量為，電子的微粒數(shù)為個。
（5）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為。
（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質的量濃度為SO2-4。
（7）標準狀況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為，氧原子個數(shù)之比為。
（8）同溫同壓下，容器A中充滿CO2氣體，容器B中充滿N2，若V（A）：V（B）=3：2，則兩容器中的氣體密度比為。發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：149引用：5難度：0.5
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