SO₂、NO_x是空氣的主要污染物，有效去除大氣中的SO₂、NO_x可以保護大氣環(huán)境。回答下列問題：
Ⅰ.二氧化硫在V₂O₅作用下的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)。
（1）釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖1所示，請寫出VOSO₄（s）和V₂O₄（s）反應(yīng)生成V₂O₅（s）與SO₂（g）的熱化學方程式：

2VOSO₄（s）+V₂O₄（s）=2V₂O₅（s）+2SO₂（g） ΔH=+351kJ/mol

2VOSO₄（s）+V₂O₄（s）=2V₂O₅（s）+2SO₂（g） ΔH=+351kJ/mol

。

（2）若當SO₂、O₂、N₂（不參與反應(yīng)）起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為10%、15%和75%時，在壓強為0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，SO₂平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖2所示。反應(yīng)在0.5MPa、550℃時的α=

0.925

0.925

，判斷的依據(jù)是

該反應(yīng)正向分子數(shù)減少，減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率降低，P₃為0.5MPa

該反應(yīng)正向分子數(shù)減少，減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率降低，P₃為0.5MPa

。

（3）若將物質(zhì)的量之比為2：1的SO₂（g）和O₂（g）通入反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在恒溫T、恒壓p條件下進行反應(yīng)。平衡時，若SO₂轉(zhuǎn)化率為α，則SO₃的分壓為

2

α

3

-

α

×

P

2

α

3

-

α

×

P

，平衡常數(shù)K_p=

（

3

-

α

）

α

2

（

1

-

α

）

3

P

（

3

-

α

）

α

2

（

1

-

α

）

3

P

（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
Ⅱ.一定溫度下，在容積恒定為1L的密閉容器中，加入0.30molNO與過量的金屬Al,發(fā)生的反應(yīng)存在如下平衡：

4

3

Al（s）+2NO（g）?N₂（g）+

2

3

Al₂O₃（s）ΔH＜0，已知在此條件下NO與N₂的消耗速率與各自的濃度有如下關(guān)系：v（NO）=k₁?c²（NO），v（N₂）=k₂?c（N₂），其中k₁、k₂表示速率常數(shù)。
（4）在T₁溫度下，k₁=0.004L?mol^-1?min^-1，k₂=0.002L?mol^-1?min^-1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為

1

1

。
（5）在T₂溫度下，NO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3，則T₁

＜

＜

T₂（填“＞”、“=”或“＞”）。