元素周期表中的28號(hào)元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面也有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上以硫化鎳礦（含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵）為原料制備并精制鎳的基本流程如圖：
已知：電極電位（E）能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強(qiáng)弱，如：
H2-2e-=2H+
E=0.00V Cu-2e-=Cu2+E =0.34V
Fe-2e-=Fe2+E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+E =-0.25V
（1）鎳在周期表中的位置為第四周期ⅤⅢ族第四周期ⅤⅢ族。
（2）高鎳礦破碎細(xì)磨的作用增大接觸面積，提高浮選率增大接觸面積，提高浮選率。
（3）焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可以用光潔無(wú)銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑灼燒，原因是鎳的焰色反應(yīng)無(wú)色，不影響其他金屬元素的焰色鎳的焰色反應(yīng)無(wú)色，不影響其他金屬元素的焰色。
（4）造渣除鐵時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式SiO2+2FeO 高溫 2FeO?SiO2SiO2+2FeO 高溫 2FeO?SiO2（產(chǎn)物以氧化形式表示）。
（5）電解制粗鎳時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式NiS-2e-=Ni2++SNiS-2e-=Ni2++S。
（6）工業(yè)上由NiSO4溶液制得Ni（OH）2后，再滴加NaClO溶液，滴加過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ni（OH）2+ClO-+H2O=2Ni（OH）3+Cl-或2Ni（OH）2+ClO-+2OH-=2NiO（OH）+Cl-+H2O2Ni（OH）2+ClO-+H2O=2Ni（OH）3+Cl-或2Ni（OH）2+ClO-+2OH-=2NiO（OH）+Cl-+H2O。
（7）電解精煉鎳的過(guò)程需控制pH為2～5，試分析原因PH＜2時(shí)，c（H+）大，易在陰極放電，pH＞5時(shí)，c（OH-）大，Ni2+易沉淀PH＜2時(shí)，c（H+）大，易在陰極放電，pH＞5時(shí)，c（OH-）大，Ni2+易沉淀，陽(yáng)極泥的成分為銅銅（寫名稱）。
高溫
高溫
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】第四周期ⅤⅢ族；增大接觸面積，提高浮選率；鎳的焰色反應(yīng)無(wú)色，不影響其他金屬元素的焰色；SiO2+2FeO 2FeO?SiO2；NiS-2e-=Ni2++S；2Ni（OH）2+ClO-+H2O=2Ni（OH）3+Cl-或2Ni（OH）2+ClO-+2OH-=2NiO（OH）+Cl-+H2O；PH＜2時(shí)，c（H+）大，易在陰極放電，pH＞5時(shí)，c（OH-）大，Ni2+易沉淀；銅
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：54引用：5難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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