硫酸鐵銨[Fe2（SO4）3?2（NH4）2SO4?nH2O]是一種凈水劑，廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等，可用硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，按如下工藝流程制?。?br />
（1）步驟1中用H2SO4酸化的目的是 抑制Fe2+水解，增大SO2-4濃度，使Ca2+沉淀抑制Fe2+水解，增大SO2-4濃度，使Ca2+沉淀．
（2）下列關于此制備流程的說法正確的是 BB．
A．步驟Ⅰ要進行抽濾時，用傾析法先轉移溶液，要待溶液完全流盡時才能再轉移沉淀
B．宜用一定體積分數的乙醇溶液洗滌產品
C．為了后面步驟Ⅳ更好的過濾分離，操作B宜用冰水浴快速冷卻結晶
D．操作C為常溫干燥或高溫干燥
（3）上述步驟Ⅱ中氧化后，蒸發(fā)前需取少量氧化產物檢驗Fe2+是否全部被氧化，能否用酸性K．MnO4溶液檢驗？為什么？否，過量的H2O2也會還原酸性KMnO4溶液否，過量的H2O2也會還原酸性KMnO4溶液．
（4）某研究小組為探究產品硫酸鐵銨中N元素的質量分數，采用了以下方法：取1.40g產品，加入足量NaOH溶液，加熱，使產生的NH3全部被20.00mL 0.50mol/L H2SO4溶液（足量）吸收，然后再用一定濃度的標準溶液滴定反應后的溶液．此過程中要用到滴定管，選出其正確操作并按序列出字母：檢查滴定管是否漏水→蒸餾水洗滌→bb→dd→aa→gg→ee→滴定管準備完成．
a.從滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛裝的溶液
b.從滴定管上口加入3mL所要盛裝的溶液，傾斜著轉動滴定管
c.將洗滌液從滴定管上口倒入預置的燒杯中
d.將洗滌液從滴定管下部放入預置的燒杯中
e.調整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄數據
f.輕輕轉動活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
g.輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
本實驗中宜選用的常用指示劑為 甲基橙或甲基紅甲基橙或甲基紅．經測定N元素的質量分數為10%，以下可選用的標準液中最好的是 AA．
A.0.50mol/L NaOH溶液
B.2.0mol/L NaOH溶液
C．1.0mol/L氨水
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】抑制Fe2+水解，增大濃度，使Ca2+沉淀；B；否，過量的H2O2也會還原酸性KMnO4溶液；b；d；a；g；e；甲基橙或甲基紅；A
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/10 0:0:4組卷：21引用：2難度：0.5
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1．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設計如圖反應裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據實驗結果，判斷適宜的反應溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質量分數為（保留3位有效數字）。
（7）某次測定結果誤差為-2.1%，可能會造成此結果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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