Na2S2O3俗稱大蘇打（海波），是重要的化工原料，無色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在40～45℃熔化，48℃分解。實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和過量硫粉（不溶于水，可溶于乙醇）在水溶液中加熱反應(yīng)制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下：
（圖1是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線）[反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s） △ Na2S2O3（aq）]
①稱取一定量的Na2SO3于燒杯中，溶于水。
②另取過量的硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。
③如圖2所示（部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)后趁熱過濾。
④濾液在經(jīng)過相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作后析出Na2S2O3?5H2O晶體。
⑤進(jìn)行減壓過濾并低溫干燥。
（1）圖2中，儀器B的名稱是 （球形）冷凝管（球形）冷凝管。
（2）實(shí)驗(yàn)步驟②中，加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 硫粉可溶于乙醇，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率硫粉可溶于乙醇，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。
（3）實(shí)驗(yàn)步驟③中，趁熱過濾的原因是 防止溫度降低使Na2S2O3晶體析出防止溫度降低使Na2S2O3晶體析出。
（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中，應(yīng)采取的相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作為 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。
（5）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中，采用低溫干燥的目的是 防止Na2S2O3?5H2O分解防止Na2S2O3?5H2O分解。
（6）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是 Na2SO4Na2SO4。
（7）準(zhǔn)確稱取2.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol?1-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化是 溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變化溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變化。消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為36.00mL，產(chǎn)品的純度為 89.28%89.28%。
△
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】（球形）冷凝管；硫粉可溶于乙醇，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；防止溫度降低使Na2S2O3晶體析出；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；防止Na2S2O3?5H2O分解；Na2SO4；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變化；89.28%
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：29引用：6難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5