德國科學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬人口生存問題。其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，請回答下列問題：
（1）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下表：
| 反應(yīng)時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 壓強(qiáng)/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
0.03mol/（L?min）
0.03mol/（L?min）
。（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），初始時氮?dú)?、氫氣的體積比為1：3，在相同催化劑條件下平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)φ（NH3）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①A、B兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率：v逆（A）
＜
＜
v逆（B）（填“＞”、“=”、“＜”）。②在C點(diǎn)時，N2的轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%
。（3）隨著溫度升高，單位時間內(nèi)NH3的產(chǎn)率增大，溫度高于900℃以后，單位時間內(nèi)NH3的產(chǎn)率開始下降的原因可能是：升高溫度催化劑活性降低；
升高溫度，平衡逆向移動
升高溫度，平衡逆向移動
。（4）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸的反應(yīng)為：NH3（g）+CH4（g）?3H2（g）+HCN（g）ΔH＞0，在其他條件一定，該反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件Y變化的關(guān)系如圖所示，Y代表
C
C
（填字母代號）。
A.原料中CH4與NH3的體積比
B.溫度
C.壓強(qiáng)
D.催化劑
（5）工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)進(jìn)料體積比V（N2）：V（H2）=1：3時，平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示。500℃、壓強(qiáng)為10P0時，Kp=
（
20
%
×
10
p
0
）
2
（
20
%
×
10
p
0
）
×
（
60
%
×
10
p
0
）
3
（
20
%
×
10
p
0
）
2
（
20
%
×
10
p
0
）
×
（
60
%
×
10
p
0
）
3
【答案】0.03mol/（L?min）；＜；66.7%；升高溫度，平衡逆向移動；C；
（
20
%
×
10
p
0
）
2
（
20
%
×
10
p
0
）
×
（
60
%
×
10
p
0
）
3
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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