實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的離子方程式 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）D中放入濃H2SO4其目的是 除去氯氣中的水蒸氣除去氯氣中的水蒸氣。
（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是 E中不褪色，F中褪色E中不褪色，F中褪色，對比E和F中現象的差異可得出的結論是 干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性。
（4）G處的現象是 出現藍色出現藍色。
（5）用化學方程式寫出H處尾氣吸收裝置中的反應原理 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。
①消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是（用離子方程式表示） Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2OCl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O。
②需“密閉保存”的原因 次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應。
（7）工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備 ClO2，寫出反應的化學方程式 5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O。Cl2和ClO2都是強氧化劑，能殺死水中的病菌。等質量的ClO2的氧化能力是Cl2的 2.632.63倍。
（8）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質和鹵素（X2）很相似，化學上稱為擬鹵素，如：[（SCN）2+H2O=HSCN+HSCNO]．它們陰離子的還原性強弱為 Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出：KBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反應的化學方程式為 CN2+2KSCN═2KCN+（SCN）2CN2+2KSCN═2KCN+（SCN）2。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯氣中的水蒸氣；E中不褪色，F中褪色；干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性；出現藍色；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O；次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應；5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O；2.63；CN2+2KSCN═2KCN+（SCN）2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/29 3:0:2組卷：52引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5