下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-M周期表中的位置，回答下列問題：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 B C D E F
3 G H I J K L M
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
Ne
Ne
，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是
F
F
，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是
Na
Na
；（寫元素符號(hào)或化學(xué)式）
（2）表中元素的最高價(jià)氧化物的水化物中：①堿性最強(qiáng)的化合物的電子式為：
，存在的化學(xué)鍵為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；②酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
HClO₄
HClO₄
；
（3）A分別與B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最穩(wěn)定的是
HF
HF
；（寫化學(xué)式）
（4）寫出I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)方程式：
Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]
Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]
．

【答案】Ne；F；Na；菁優(yōu)網(wǎng)

；離子鍵、共價(jià)鍵；HClO₄；HF；Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.5

相似題

1．元素周期律（表）是認(rèn)識(shí)元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
?。?、鎂和水反應(yīng)均較為微弱，鈉和水反應(yīng)較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實(shí)，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是

．
（2）鍶（₃₈Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與₂₀Ca和₅₆Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）₂

Ba （OH）₂（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因：

．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是

．
②H₂Se的電子式是

．
③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是

．
能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是

（寫出一條即可）．
④某同學(xué)對(duì)SeO₂（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)，并用SO₂水溶液、H₂O₂溶液、NaOH溶液、稀H₂SO₄等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了推測(cè)是正確的．
完成下表：

編號(hào) 性質(zhì)推測(cè) 化學(xué)方程式

1 氧化性 SeO₂+2SO₂+2H₂O═Se+2H₂SO₄

2

3

發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3

A．元素周期表分為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)VIII族，共18個(gè)縱行

B．已知As元素位于第四周期VA族，故NH₃比 AsH₃穩(wěn)定

C．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）₂堿性比Mg（OH）₂弱

D．副族元素中沒有非金屬元素

發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7

A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）₂堿性比Mg（OH）₂弱

B．已知As元素位于第四周期VA族，故NH₃比 AsH₃穩(wěn)定

C．元素周期表分為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)VIII族，共18個(gè)縱行

D．副族元素中沒有非金屬元素

發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7

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