MgCl2晶體是太陽(yáng)能蓄能介質(zhì)之一。某鎂礦石中主要含MgO和主要雜質(zhì)Fe2O3、SiO2（其他雜質(zhì)忽略），從該礦物中獲得MgCl2晶體的其中一種工藝流程圖如圖所示：
（1）該礦石中主要成分和雜質(zhì)按分類法均屬 氧化物氧化物；在酸溶前要將礦石粉碎，目的是 增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；操作Ⅰ、Ⅱ的實(shí)驗(yàn)名稱是 過(guò)濾過(guò)濾。
（2）現(xiàn)需配制370g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸，需要37%的鹽酸溶液 320320g,除燒杯、膠頭滴管外，還需要使用的儀器有 bcbc（填字母）。
a.托盤(pán)天平
b.玻璃棒
c.量筒
d.蒸發(fā)皿
（3）已經(jīng)Fe（OH）3、Mg（OH）2沉淀的pH范圍分別為：1.5～4.1、9.4～12.4，可見(jiàn)“加適量氨水，調(diào)pH”時(shí)應(yīng)控制的pH范圍為 4.1≤pH＜9.44.1≤pH＜9.4；其目的是 Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀。
（4）加石灰乳產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。
（5）操作Ⅲ的步驟是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。
【答案】氧化物；增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；過(guò)濾；320；bc；4.1≤pH＜9.4；Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀；MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；降溫結(jié)晶
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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