探秘維生素C泡騰片
小明看完“天宮第一課”后，對王亞平老師的泡騰片實驗非常感興趣，查閱資料知：維C泡騰片是一種常見的補充維生素C的保健藥品，于是購買了維C泡騰片，與小組同學一起開展探究實踐活動。
（1）標簽中的信息
圖1為維C泡騰片標簽上的部分內容。
①下列關于維生素C的說法正確的是 ADAD（填字母編號）。
A．維生素C由C、H、O三種元素組成
B．維生素C的相對分子質量為176g
C．維生素C由6個碳原子、8個氫原子和6個氧原子構成
D．維生素C中C、H、O元素的質量比為9：1：12
②閱讀本品的營養(yǎng)成分表：每100g維C泡騰片含鈉5750mg（1mg=10-3g）。已知本品其他成分不含鈉元素，則本品中碳酸氫鈉的質量分數為 21%21%。
③泡騰片中維生素C的主要功效是預防 壞血病壞血病。
（2）泡騰片中的化學變化
泡騰片可用來自制汽水，小明取一片泡騰片放入水中，即刻產生大量氣泡（如圖2），嘗一口，有酸味和喝汽水的感覺。
①查閱資料知，碳酸氫鈉和檸檬酸是泡騰片中的崩解劑，其作用是使泡騰片迅速崩解和融化，加水后兩者發(fā)生如下反應：3NaHCO3+H3C6H5O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3 H2OH2O（填化學式）。
②泡騰片崩解時產生的二氧化碳部分溶解于水中，使其有汽水的美感。證明氣體為二氧化碳的方法是 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化學方程式表示）。
③小明同學依據泡騰片喝起來有酸味，推測反應后的溶液中肯定含有 H+H+（填微粒符號）。欲驗證其推測，你的方法是 向溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，即溶液中含H+向溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，即溶液中含H+（寫一種即可）。
（3）泡騰片中維生素C的性質
果汁中富含維生素C，為什么果汁產品標簽上通常注明“不要加熱飲用”“開封后要盡快飲用”等注意事項，小明分別將5mL蘋果汁按不同方法處理后，進行圖3所示實驗，實驗結果記錄如表。已知，維生素C能與紫色的高錳酸鉀溶液反應使之褪色。
| 實驗序號 | 處理方法 | 處理時間 | 混合液色度 |
| ① | 常溫放置 | 30min | 1 |
| ② | 放入70℃水中 | 20min | 1 |
| ③ | 放入70℃水中 | 40min | 3 |
| ④ | 放入100℃水中 | 20min | 2 |
分析實驗數據可以幫助我們獲得結論，請指出上述實驗中的對照實驗（填實驗編號）和獲得的結論。
第1組對照實驗
②和④
②和④
，結論 相同條件下，溫度越高，維生素C含量損失越大
相同條件下，溫度越高，維生素C含量損失越大
。第2組對照實驗
②和③
②和③
，結論 相同條件下，處理時間越長，維生素C含量損失越大
相同條件下，處理時間越長，維生素C含量損失越大
。（4）泡騰片的保存
綜合以上探究實踐活動，你以為保存泡騰片的注意事項是
密封、低溫保存
密封、低溫保存
（寫兩條）。【答案】AD；21%；壞血病；H2O；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；H+；向溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，即溶液中含H+；②和④；相同條件下，溫度越高，維生素C含量損失越大；②和③；相同條件下，處理時間越長，維生素C含量損失越大；密封、低溫保存
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：57難度：0.5
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：548引用：4難度：0.5 -
2．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：88引用：2難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5
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