當前位置： 2020-2021學年四川省南充市高二（下）期末化學試卷> 試題詳情

氮（N）形成的單質(zhì)及它形成的化合物有重要的研究和應用價值，回答下列問題：
（1）已知
NO
+
2
與CO₂互為等電子體，
NO
+
2
的結(jié)構(gòu)式為
[O=N=O]⁺
[O=N=O]⁺
，中心原子N的雜化方式為
sp雜化
sp雜化
。
（2）NH₄BF₄（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅的焊接助熔劑，能腐蝕玻璃，有重要的化工用途。下列說法正確的是
BC
BC
。
A．核素¹⁵N的中子數(shù)為7
B．F元素位于元素周期表p區(qū)
C．
BF
-
4
的空間構(gòu)型為正四面體形
D．NH₄BF₄中存在離子鍵、共價鍵、氫鍵和范德華力
（3）向硫酸銅溶液中通入過量氨氣，得到深藍色溶液，生成配合物[Cu（NH₃）₄]SO₄，其中1mol陽離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中含有σ鍵數(shù)目為
16N_A
16N_A
。向該深藍色溶液中加入乙醇，得到深藍色晶體，該深藍色晶體為
[Cu（NH₃）₄]SO₄
[Cu（NH₃）₄]SO₄
（填化學式）。
（4）請從結(jié)構(gòu)角度解釋HNO₃的酸性比HNO₂強的原因
HNO₃分子中的非羥基氧原子個數(shù)多于HNO₂分子
HNO₃分子中的非羥基氧原子個數(shù)多于HNO₂分子
。
（5）N和Al可組成一種新型半導體材料AlN，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Al原子的配位數(shù)為
4
4
，已知晶胞邊長為apm,N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則AlN的密度為
164
N
A
×
a
3
×10³⁰
164
N
A
×
a
3
×10³⁰
g/cm³。

【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】[O=N=O]⁺；sp雜化；BC；16N_A；[Cu（NH₃）₄]SO₄；HNO₃分子中的非羥基氧原子個數(shù)多于HNO₂分子；4；

164

×10³⁰

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.6

相似題

1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為

。
（2）在CH₂=CHCN中，碳原子的雜化方式有

、

，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為

。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp³雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小

（由大到小，用H一R-H表示），其原因是

。
（4）C₆₀室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C₆₀的晶體類型是

。
（5）C₆₀晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C₆₀分子處于頂點和面心。已知：C₆₀晶胞棱長為14.20? （1?=10^-8cm），則C₆₀的晶體密度為

g/cm³。
C₆₀體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C₆₀晶胞中有

個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C₆₀摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為

?。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
解析
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為

；其最外層電子的電子云形狀為

。
（2）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O俗稱摩爾鹽
①NH₄⁺電子式為

。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為

（用元素符號表示）
③SO₄^2-中S原子的雜化方式為

，VSEPR模型名稱為

。
（3）K₃[Fe（CN）₆]晶體中中心原子的配位數(shù)為

；晶體的配位體為

（用化學符號表示）
（4）FeS₂晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS₂相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，其晶體密度的計算表達式為

g?cm^-3
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
解析
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為

。
（2）已知白磷的分子式為P₄，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學家目前合成了N₄分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是

，N-N-N鍵的鍵角為

。

（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是

；請寫出兩種與NO₃^-互為等電子體的微?；瘜W式

（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO₂^-與鈷形成的配離子[Co（NO₂）₆]^3-可用于檢驗K⁺的存在。NO₂^-離子的VSEPR模型名稱為

，K₃[Co（NO₂）₆]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是

。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為

，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為

g?cm^-3（用含有以上字母的計算式表示）。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
解析

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