某次銀鏡反應實驗完成后，甲同學在清洗試管時，發(fā)現向做過銀鏡反應的試管內滴加0.1mol?L^-1Fe（NO₃）₃溶液，銀鏡會消失。
Ⅰ．甲同學推測Fe（NO₃）₃溶液中的Fe³⁺具有氧化性，能夠溶解單質Ag,設計如下實驗方案，證明其結論：
取一支沾有少量Ag的試管，加入5mL0.05mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液（過量），充分振蕩，發(fā)現銀鏡消失較慢，溶液黃色明顯變淺，產生較多白色沉淀。
（1）選用0.05mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液的目的是

防止酸性條件下硝酸根把銀氧化，干擾實驗且保證Fe³⁺濃度相等

防止酸性條件下硝酸根把銀氧化，干擾實驗且保證Fe³⁺濃度相等

。
（2）實驗完成后向試管中加入

②

②

（填序號，①KSCN溶液、②K₂[Fe（CN）₆]溶液、③稀HCl），若出現

藍色沉淀

藍色沉淀

，則證明甲同學推測正確。
（3）該實驗方案中涉及化學反應的離子方程式為

2Fe³⁺+2Ag+

SO

2

-

4

=2Fe²⁺+Ag₂SO₄

2Fe³⁺+2Ag+

SO

2

-

4

=2Fe²⁺+Ag₂SO₄

。
Ⅱ．乙同學在甲同學實驗方案基礎上又設計了如下列實驗方案：

序號	實驗步驟	實驗現象
a	用pH試紙測定0.1mol/LFe（NO3）3的pH	pH=2
b	取一支沾有少量Ag的試管，加入5mL0.1mol/LFe（NO3）3溶液（過量），充分振蕩。	銀鏡消失較快；溶液黃色略變淺；
c	取一支沾有少量Ag的試管，加入試劑A，充分振蕩。	銀鏡消失較快。

（4）乙同學的實驗目的為

驗證酸性條件下Fe³⁺和

NO

-

3

均可以氧化單質銀

驗證酸性條件下Fe³⁺和

NO

-

3

均可以氧化單質銀

，根據實驗目的可以判斷出步驟c中的試劑A可為pH=

2

2

，濃度為0.3mol?L^-1的

NO

-

3

NO

-

3

（填離子符號）溶液。
Ⅲ．丙同學查閱資料發(fā)現，Ag⁺、Fe³⁺的氧化性差異不大，推測在一定條件下Ag與Fe³⁺反應可能是可逆反應，改用如圖所示裝置進行探究，連接裝置（鹽橋中的物質不參與反應），進行下表中實驗操作并記錄電流表讀數。

序號	實驗步驟	電流表讀數（A）
A	按上圖連接裝置并加入藥品，電流表指針偏轉，發(fā)現銀電極質量有增加，讀出電流表讀數a	a（a＞0）
B	充分反應一段時間后，讀出電流表讀數b	b（0＜b＜a）
C	再繼續(xù)向燒杯甲中緩緩加入濃Fe2（SO4）3溶液，讀出電流表讀數x	x

（5）根據步驟C中電流表讀數x確定Ag與Fe³⁺反應是可逆反應，則讀數x可能為

0＜x＜b或x=0或x＜0

0＜x＜b或x=0或x＜0

，請具體說明如何通過電流表的讀數x判斷該反應為可逆反應：

從電壓表x度數可以看出加入濃Fe₂（SO₄）₃溶液后，電流方向會發(fā)生偏轉，乙電池中Ag變?yōu)樨摌O，故證明Ag與Fe³⁺反應是可逆反應

從電壓表x度數可以看出加入濃Fe₂（SO₄）₃溶液后，電流方向會發(fā)生偏轉，乙電池中Ag變?yōu)樨摌O，故證明Ag與Fe³⁺反應是可逆反應

。
（6）Ag⁺和Fe²⁺反應的離子方程式為

Ag⁺+Fe²⁺?Ag+Fe³⁺

Ag⁺+Fe²⁺?Ag+Fe³⁺

。