鍍鎳廢件是一種寶貴的可再生資源，可用于制備重要的化工原料NiSO₄。將鍍鎳廢件處理后得到廢液（含大量的H⁺、SO₄^2-、Ni²⁺以及少量的Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等），采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備NiSO₄晶體。

資料：
P₂O₄為磷酸二異辛酯（可用HA表示），不溶于水，是一種弱酸性萃取劑。其酸根離子（A^-）可與某些金屬離子發(fā)生反應。
（1）寫出H₂O₂的電子式

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（2）加入H₂O₂溶液發(fā)生反應的離子方程式為

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

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（3）加石灰乳的作用是

調(diào)節(jié)pH除去Fe³⁺和Cu²⁺、使SO₄^2-與Ca²⁺結(jié)合生成CaSO₄沉淀被除去

調(diào)節(jié)pH除去Fe³⁺和Cu²⁺、使SO₄^2-與Ca²⁺結(jié)合生成CaSO₄沉淀被除去

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（4）在萃取過程中，若溶液酸度過高，會導致萃取效率變低，其原因是

若酸度過高，c（H⁺）偏大，使平衡HA?H⁺+A^-逆向移動，A^-濃度減小，導致萃取效率變低

若酸度過高，c（H⁺）偏大，使平衡HA?H⁺+A^-逆向移動，A^-濃度減小，導致萃取效率變低

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（5）在結(jié)晶過程中，需要加濃硫酸調(diào)pH至2～4，再進行

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

，過濾出的固體洗滌、干燥，得NiSO₄晶體。
NiSO₄在不同溫度下的溶解度

溫度/℃	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/g	44.4	46.6	49.2	55.6	64.5	70.1	76.7

（6）NiSO₄在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式

ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH+Cl^-+H₂O

ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH+Cl^-+H₂O

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