過度金屬催化的反應(yīng)已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會對環(huán)境造成不利影響，因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑成為熱點。以下是以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程：
已知：Ksp=（CoCO3）=1.4×10-13，Ksp[Co（OH）2]=2.0×10-15
回答下列問題：
（1）“酸浸”時通入SO2的目的是 將Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+將Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+．
（2）“除鋁”步驟中，鋁離子發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 Al3++3HCO-3=Al（OH）3↓+3CO2↑Al3++3HCO-3=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機層）?ZnX2（有機層）+H2SO4（水層），從有機層獲取ZnSO4，下列試劑最好選擇 AA．
A．稀硫酸
B．NaOH溶液
C．HX
D．水
（4）“沉鈷”的離子方程式是 Co2++2HCO-3=CoCO3↓+H2O+CO2↑Co2++2HCO-3=CoCO3↓+H2O+CO2↑．“沉鈷”步驟選擇NaHCO3，而不選擇Na2CO3是為了避免有Co（OH）2的生成，向溶液加入Na2CO3溶液，當(dāng)溶液的pH達到7.4時，就會同時有Co（OH）2生成，計算當(dāng)溶液的pH為7.4時，此時溶液中的CO2-3濃度=7×10-12.2mol/L7×10-12.2mol/Lmol/L．
（5）CoCO3與純堿反應(yīng)可以制備重要的電極材料鈷酸鋰（LiCoO2）．一種充電電池的裝置如圖所示，充放電過程中，存在LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，放電過程中Li+從A電極向B電極遷移，寫出該電池放電時的正極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xe-+xLi+═LiCoO2Li1-xCoO2+xe-+xLi+═LiCoO2，若用該電池進行電解食鹽水，當(dāng)通過隔膜的離子數(shù)目為0.2NA時，電解池陰極收集到的氣體體積在標(biāo)準狀況下為 2.242.24L．
HCO
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3
HCO
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3
HCO
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
【答案】將Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+；Al3++3=Al（OH）3↓+3CO2↑；A；Co2++2=CoCO3↓+H2O+CO2↑；7×10-12.2mol/L；Li1-xCoO2+xe-+xLi+═LiCoO2；2.24
HCO
-
3
HCO
-
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：3難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1