將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進(jìn)行探究。
【資料】
該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)：H2O2 +2S2O32-+2H+═S4O62-+2H2O
反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
反應(yīng)A：H2O2 +2I-+2H+═I2+2H2O
反應(yīng)B：……
（1）反應(yīng)B的離子方程式是I2+2S2O32-=2I-+S4O62-I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。對于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于催化劑催化劑。
（2）為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實驗Ⅰ。
a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。
b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。
試劑X是淀粉、碘化鉀淀粉、碘化鉀。
試劑
（3）為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。
（溶液濃度均為0.01 mol/L）
| 用量（ML） 序號 |
H2O2 溶液 |
H2SO4 溶液 |
Na2S2O3 溶液 |
KI溶液 （含淀粉） |
H2O |
| 實驗Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
| 實驗Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是
8、3、2
8、3、2
。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是
其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率
其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率
。（4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進(jìn)行實驗Ⅳ．（溶液濃度均為0.01 mol/L）
| 用量（mL） 號 試劑 |
H2O2 溶液 |
H2SO4 溶液 |
Na2S2O3 溶液 |
KI溶液（含淀粉） |
H2O |
| 實驗Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：
由于n（H2O2）：n（Na2S2O3）＜，v（A）＜v（B），所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象
1
2
由于n（H2O2）：n（Na2S2O3）＜，v（A）＜v（B），所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象
。1
2
【答案】I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；催化劑；淀粉、碘化鉀；8、3、2；其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率；由于n（H2O2）：n（Na2S2O3）＜，v（A）＜v（B），所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象
1
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：126引用：17難度：0.5
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
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