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工業(yè)品MnCl2溶液中含有雜質(zhì),利用錳粉、草酸、硫酸錳分別依次除去Pb2+、Ca2+、Mg2+制得純凈的MnCl2。工藝流程如下:

已知:①草酸為二元弱酸,其鈉鹽、鉀鹽易溶于水,鈣鹽難溶于水。
②硫酸鎂晶體、硫酸錳的溶解度曲線如下圖:

回答下列問題:
(1)過濾所需的玻璃儀器主要有
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
,加熱攪拌的作用是
加快反應(yīng)速率
加快反應(yīng)速率

(2)棄渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分別為
、
硫酸鎂
硫酸鎂
、
硫酸鋇
硫酸鋇
。反應(yīng)①的離子方程式為
Mn+Pb2+=Mn2++Pb
Mn+Pb2+=Mn2++Pb

(3)反應(yīng)②的離子方程式為
H2C2O4+Ca2+=CaC2O4↓+2H+
H2C2O4+Ca2+=CaC2O4↓+2H+
。
(4)③加熱攪拌、過濾時,所選擇的溫度的范圍是
d
d
(填字母)。
a.0~20℃
b.20~40℃
c.40~60℃
d.80~90℃
(5)④加入氯化鋇溶液主要是為了除去
硫酸根離子
硫酸根離子
,檢驗該離子是否除盡的方法為
取上層清液,加入氯化鋇,若溶液中沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明硫酸根離子已經(jīng)除盡,否則沒有除盡
取上層清液,加入氯化鋇,若溶液中沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明硫酸根離子已經(jīng)除盡,否則沒有除盡

(6)已知MnCl2溶液呈弱酸性,操作X為
b
b
(填字母)。
a.蒸發(fā)結(jié)晶
 b.降溫結(jié)晶
c.萃取分液
 d.蒸餾

【答案】漏斗、燒杯、玻璃棒;加快反應(yīng)速率;鉛;硫酸鎂;硫酸鋇;Mn+Pb2+=Mn2++Pb;H2C2O4+Ca2+=CaC2O4↓+2H+;d;硫酸根離子;取上層清液,加入氯化鋇,若溶液中沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明硫酸根離子已經(jīng)除盡,否則沒有除盡;b
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:18引用:3難度:0.5
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    (1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
     
    。
    (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
     
    (用離子方程式表示)。
    (3)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則操作B是
     
    。
    (4)煅燒A的反應(yīng)方程式是
     

    (5)ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于
     
    (用含a、b的表達式表示)。

    發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:30引用:1難度:0.5
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    發(fā)布:2025/1/6 7:30:5組卷:27引用:2難度:0.9
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    (1)焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是
     

    (2)若在空氣中“酸浸”時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是:
     
    (用離子方程式表示).
    (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
    氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
    在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于
     
    ,檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
     
    (除KSCN外).
    (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是
     

    發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.1
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