某實驗小組探究SO2與Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)。
（1）實驗一：用如圖裝置（夾持裝置已略，氣密性已檢驗）實驗。將A中生成的SO2通入盛有Cu（OH）2懸濁液的容器中，B中出現(xiàn)少量紅色沉淀，稍后B中所得溶液呈綠色
①實驗前打開彈簧夾，通入N2一段時間，其目的是 排除裝置中的空氣，避免空氣對反應(yīng)干擾排除裝置中的空氣，避免空氣對反應(yīng)干擾。
②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2OH2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。
③為防止尾氣污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入中 bb。（填字母）
a.澄清石灰水
b.氫氧化鈉溶液
c.濃硫酸
d.飽和NaHSO3溶液
（2）實驗二：為確定B中出現(xiàn)少量紅色沉淀（紅色固體）的成分，進行以下實驗：收集紅色沉淀洗滌、干燥紅色固體稱重1.6g氧氣流中煅燒、冷卻稱量黑色固體稱重：2.0g
①在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是 將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅。
②煅燒時盛裝紅色固體的儀器是 瓷坩堝瓷坩堝。
③實驗中某同學(xué)通過分析實驗數(shù)據(jù)，推斷出紅色沉淀的成分是 只有Cu只有Cu（填“只有Cu”、“只有Cu2O”或“Cu和Cu2O混合物”）；B中出現(xiàn)少量紅色沉淀的離子方程式為 SO2+Cu（OH）2+2OH-=Cu+SO42-+2H2OSO2+Cu（OH）2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O。
（3）實驗三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍色的原因，實驗如下：
?。?mL 1mol/L藍色CuSO4溶液中通入過量SO2，未見溶液顏色發(fā)生變化。
ⅱ．取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍色溶液。再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。
①實驗ⅰ的目的是 排除溶解的SO2、H2SO3導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性排除溶解的SO2、H2SO3導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性。
②根據(jù)上述實驗可得出結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多Cu（HSO3）2。寫出B中生成綠色溶液的化學(xué)方程式 2SO2+Cu（OH）2=Cu（HSO3）22SO2+Cu（OH）2=Cu（HSO3）2。
③實驗驗證Cu（HSO3）2溶液顯綠色的可行方法是：取少量1mol/L的CuSO4藍色溶液于試管中，向其中加入 Ba（HSO3）2Ba（HSO3）2（寫化學(xué)式）溶液，若得到綠色溶液，則說明結(jié)論正確。
洗滌
、
干燥
氧氣流中煅燒
、
冷卻稱量
【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】排除裝置中的空氣，避免空氣對反應(yīng)干擾；H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；b；將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅；瓷坩堝；只有Cu；SO2+Cu（OH）2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O；排除溶解的SO2、H2SO3導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性；2SO2+Cu（OH）2=Cu（HSO3）2；Ba（HSO3）2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：77引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
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