Ⅰ.(1)混合物的分離與提純?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中占有重要的位置。如圖表示從固體混合物中分離X的方案,請(qǐng)回答有關(guān)問題。
若按照?qǐng)D示從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au,加入的試劑是 濃硝酸濃硝酸,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O,Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OAg+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O,Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
Ⅱ.工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。
(2)該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S 高溫 6Cu+SO2↑,反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 SO2SO2。
(3)在精煉銅的過程中,電解液中c(Cu2+)逐漸下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增加,所以需定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+。下表為幾種物質(zhì)的溶度積。
高溫
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
溶度積 Ksp | 4.9×10-17 | 2.6×10-39 | 1.2×10-17 | 2.2×10-20 |
①試劑a是
H2O2
H2O2
,其目的是 將Fe2+氧化Fe3+
將Fe2+氧化Fe3+
;②根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是
Fe2+
Fe2+
。【答案】濃硝酸;Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O,Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;SO2;H2O2;將Fe2+氧化Fe3+;Fe2+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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