苯是重要的化工產(chǎn)品，也是化工原料，在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：
已知：
| 反應(yīng)Ⅰ： |
|
ΔH1═+23.4kJ?mol-1 |
| 反應(yīng)Ⅱ： |
|
ΔH2═-87.4kJ?mol-1 |
| 反應(yīng)Ⅲ： |
|
ΔH3═-206.1kJ?mol-1 |
ΔH═-110.8
-110.8
kJ?mol-1；苯的穩(wěn)定性比1，3-環(huán)己二烯 強
強
（填“強”或“弱”）。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1mol苯蒸氣和4mol氫氣，在催化劑鎳的條件下同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、，下列敘述正確的是
C
C
（填標號）。A．氣體密度不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．混合氣體中環(huán)己烷的體積分數(shù)可能等于50%
C．平衡后再充入少量氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．增大催化劑鎳的質(zhì)量，反應(yīng)速率和苯的轉(zhuǎn)化率都會增大
（3）在體積相等、溫度相同的甲、乙兩個容器中起始都投入1mol苯蒸氣和3mol氫氣，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反應(yīng)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 |
| 苯蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率 | a1 | a2 |
| 平衡時正反應(yīng)速率 | v1 | v2 |
| 平衡常數(shù) | K1 | K2 |
①a1
＞
＞
a2；②v1
＜
＜
v2；③K1
＞
＞
K2。（4）一定溫度下，向密閉容器中充入2mol苯（g）和2.5molH2（g），同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，測得苯的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性如圖所示（某一產(chǎn)物的選擇性═
該產(chǎn)物的物質(zhì)的量
產(chǎn)物的總物質(zhì)的量
20min時1，3-環(huán)己二烯的分壓為
6
6
MPa。上述反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp═0.06
0.06
（以分壓表示，分壓═總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）（MPa）-1。（5）對苯醌（
）是制備口腔消毒劑的原料、以硫酸和硫酸鈉的混合溶液為電解質(zhì)溶液，用惰性電極電解苯可以制備對苯醌。則陽極的電極反應(yīng)式為 
【答案】-110.8；強；C；＞；＜；＞；6；0.06；
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/30 3:0:1組卷：1引用：5難度：0.5
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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