電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重要貢獻(xiàn)。
（1）生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各種各樣的電池，下列有關(guān)電池的敘述正確的是 BB（填字母）。
A．鋅錳電池工作一段時(shí)間后碳棒會(huì)變細(xì)
B．氫氧燃料電池可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />C．鉛蓄電池負(fù)極是PbO2，正極是Pb
（2）氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都可表示為：2H2+O2=2H2O。
①酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其正極的電極反應(yīng)式為 O2+4e-+4H+=2H2OO2+4e-+4H+=2H2O。
②工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將 變大變大（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒），電池總反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得電子定向移向A電極，則 BB（填“A”或“B”）電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為 CH4-8e-+10OH-=CO2-3+7H2OCH4-8e-+10OH-=CO2-3+7H2O。
（4）某同學(xué)欲把反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+。
CO
2
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3
CO
2
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3
【答案】B；O2+4e-+4H+=2H2O；變大；B；CH4-8e-+10OH-=+7H2O；Fe-2e-=Fe2+
CO
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：65引用：3難度：0.5
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（2）Zn電極為極，發(fā)生反應(yīng)，電極方程式為。
（3）外電路電子由電極經(jīng)導(dǎo)線流向電極。
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