已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.5 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c
（
P
）
c
（
Q
）
c
（
M
）
c
（
N
）
c
（
P
）
c
（
Q
）
c
（
M
）
c
（
N
）
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
BC
BC
（多選扣分）。A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c （M）不變 C．v正（N）=v逆（P） D．c （M）=c （Q）
（3）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol/L，c（N）=6mol/L，達到平衡后，M的轉化率為50%，判斷反應溫度為
700℃
700℃
；若此時再將溫度調整到830℃，重新建立平衡后，N的轉化率為40%
40%
。（4）1200℃，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（M）=0.15mol/L，c（N）=0.3mol/L，
c（P）=0.2mol/L，c（Q）=0.5mol/L，則反應開始時，P的消耗速率比P的生成速率
小
小
（填“大”“小”或“不能確定”）【考點】化學平衡的計算．
【答案】；吸熱；BC；700℃；40%；小
c
（
P
）
c
（
Q
）
c
（
M
）
c
（
N
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/13 1:0:1組卷：4引用：2難度：0.6
相似題
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3