鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價(jià)。其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為

。
（2）已知電離能：I₂（Ti）=1310kJ/mol,I₂（K）=3051kJ/mol。I₂（Ti）＜I₂（K），其原因?yàn)?

K⁺失去的是全充滿的3p⁶電子，Ti⁺失去的是4s¹電子

K⁺失去的是全充滿的3p⁶電子，Ti⁺失去的是4s¹電子

。
（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)果如圖所示：

①鈦的配位數(shù)為

6

6

，碳原子的雜化類型

sp³、sp²

sp³、sp²

。
②該配合物中存在的化學(xué)鍵有

bd

bd

（填字母標(biāo)號(hào)）。
a.離子鍵  b.配位鍵  c.金屬鍵   d.共價(jià)鍵   e.氫鍵
（4）鈦與鹵素形成的化合物熔沸點(diǎn)如下表所示：

	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔點(diǎn)/℃	-24.1	38.3	155
沸點(diǎn)/℃	136.5	233.5	377

分析 TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是

三者都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高

三者都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高

。
（5）已知TiO₂與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽(yáng)離子化學(xué)式為

TiO²⁺或（TiO）_n²ⁿ⁺

TiO²⁺或（TiO）_n²ⁿ⁺

。陰離子的空間構(gòu)型為

正四面體

正四面體

。
（6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，若該晶胞的密度ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)值為N_A則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為

3

31

ρ

N

A

×10¹⁰

3

31

ρ

N

A

×10¹⁰

pm.（用含ρ、N_A的代數(shù)式表示）