氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，含多個羧基，溶于水形成膠體，在能源、材料等領域有著重要的應用前景，實驗室通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如圖：
回答下列問題：
（1）發(fā)生裝置如圖1所示，裝置a的名稱 滴液漏斗滴液漏斗。
（2）下列說法正確的是 BDBD。
A.將石墨和KMnO4固體在研缽中充分研磨后，再加入到濃硫酸中
B.臨近沸點水浴不易控溫，所以98℃回流1h采用油浴加熱
C.待反應液冷卻至室溫后立即加入5%H2O2至不再冒氣泡為止
D.操作X為離心法，裝置如圖2所示，操作時應將兩支離心管放置于1、4處
（3）請用離子方程式說明H2O2的作用 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
（4）利用中和滴定分析法可以測定氧化石墨烯中羧基含量（w%=羧基質(zhì)量氧化石墨烯質(zhì)量）。原理：GO-（COOH）n+nNaOH→GO-（COONa）n+nH2O。
①滴定分析法的下列操作中，請選擇正確操作并排序：a→ff→bb→g→cc→dd。
a.稱取mg氧化石墨烯（GO）放入錐形瓶中
b.超聲振蕩，25℃恒溫放置12小時后過濾，濾液配成100mL
c.向錐形瓶中滴加2滴指示劑
d.用25mL酸式滴定管盛放的C1mol/L鹽酸標準溶液進行滴定
e.用25mL堿式滴定管盛放的C2mol/LNaOH標準溶液進行滴定
f.用滴定管量取20.00mL C2 mol/L NaOH標準溶液滴入錐形瓶中
g.用移液管量取20.00mL濾液移入另一個錐形瓶中
②滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗標準溶液體積為 8.008.00mL。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，氧化石墨烯中羧基含量w%==0.9（C2-2C1）m×100%=0.9（C2-2C1）m×100%（用含有C1、C2、m的代數(shù)式表示）。上述測定結(jié)果存在一定的誤差，可通過 降低降低（ 填“提高”或“降低”）標準液濃度來提高該滴定結(jié)果的準確度。
羧基質(zhì)量
氧化石墨烯質(zhì)量
0
.
9
（
C
2
-
2
C
1
）
m
0
.
9
（
C
2
-
2
C
1
）
m
【答案】滴液漏斗；BD；2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；f；b；c；d；8.00；=×100%；降低
0
.
9
（
C
2
-
2
C
1
）
m
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5