氮、磷、砷、鐵、鈦等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技和國(guó)防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。
Ⅰ．如LiFePO4是新型鋰離子電池的電極材料，可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。
（1）Fe2+核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d6，NH4H2PO4中，除氫元素外，其余三種元素第一電離能最大的是 NN。（填元素符號(hào)）
（2）苯胺（
）和NH4H2PO4中的N原子雜化方式分別為 sp3、sp3sp3、sp3。
（3）苯胺和甲苯相對(duì)分子質(zhì)量接近，但苯胺熔點(diǎn)比甲苯的高，原因是 兩者分子間作用力基本相同，但苯胺分子之間存在氫鍵，所以苯胺的沸點(diǎn)高于甲苯兩者分子間作用力基本相同，但苯胺分子之間存在氫鍵，所以苯胺的沸點(diǎn)高于甲苯。
Ⅱ．（4）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為T(mén)iCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合離子的化學(xué)式為 [TiCl（H2O）5]2+[TiCl（H2O）5]2+。
（5）氮化鈦熔點(diǎn)高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①設(shè)氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r,則與該Ti原子最鄰近的Ti的數(shù)目為 1212。Ti原子與跟它次鄰近的N原子之間的距離為 3r3r。
②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm,N原子的半徑為bpm,它們?cè)诰w中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為 43π（a3+b3）×4（2a+2b）3×100%43π（a3+b3）×4（2a+2b）3×100%。（用a、b表示）
Ⅲ．（6）從磷釔礦中可提取稀土元素釔（Y），某磷釔礦的晶胞如圖2所示，該磷釔礦的化學(xué)式為 YPO4YPO4。
（7）已知晶胞參數(shù)為anm和cnm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磷釔礦的ρ為 4×（89+31+16×4）a2c×10-21NA4×（89+31+16×4）a2c×10-21NAg?cm-3。
（列出計(jì)算式，用a、c表示）
3
3
4
3
π
（
a
3
+
b
3
）
×
4
（
2
a
+
2
b
）
3
4
3
π
（
a
3
+
b
3
）
×
4
（
2
a
+
2
b
）
3
4
×
（
89
+
31
+
16
×
4
）
a
2
c
×
1
0
-
21
N
A
4
×
（
89
+
31
+
16
×
4
）
a
2
c
×
1
0
-
21
N
A
【答案】1s22s22p63s23p63d6；N；sp3、sp3；兩者分子間作用力基本相同，但苯胺分子之間存在氫鍵，所以苯胺的沸點(diǎn)高于甲苯；[TiCl（H2O）5]2+；12；r；×100%；YPO4；
3
4
3
π
（
a
3
+
b
3
）
×
4
（
2
a
+
2
b
）
3
4
×
（
89
+
31
+
16
×
4
）
a
2
c
×
1
0
-
21
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：2難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類(lèi)似。則N原子的雜化軌道類(lèi)型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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