合成氨對工農業(yè)生產有著重要意義。已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.2kJ/mol,請回答下列問題：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是 bcbc（填字母）。
a.用鐵做催化劑
b.采用較高的壓強（1×107～1×108Pa）
c.將生成的氨液化并及時從反應體系中分離出去
（2）一定溫度下，在一密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應。
①若容器的容積VL恒定，達到平衡時，氣體的壓強變?yōu)樵瓉淼?div id="wtppvbd" class="MathJye" mathtag="math">78
7
8
25%
25%
，此過程中，反應放熱 23.05
23.05
kJ；該溫度下，合成氨反應的平衡常數(shù)K=（
0
.
5
V
）
2
0
.
75
V
×
（
2
.
25
V
）
3
（
0
.
5
V
）
2
0
.
75
V
×
（
2
.
25
V
）
3
②若容器內壓強恒定，則達到平衡時，N2的轉化率α2
＞
＞
α1（填“＞”“＜”或“=”）。【答案】bc；25%；23.05；；；＞
（
0
.
5
V
）
2
0
.
75
V
×
（
2
.
25
V
）
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3