毫無(wú)疑問(wèn)，從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別這兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的、科學(xué)的探究方法。
如圖是氯元素相關(guān)二維部分信息圖，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)圖中信息，寫出+5價(jià)和+7價(jià)氯的氧化物的化學(xué)式：

Cl₂O₅

Cl₂O₅

；

Cl₂O₇

Cl₂O₇

。
（2）寫出氯酸與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：

HClO₃+KOH=KClO₃+H₂O

HClO₃+KOH=KClO₃+H₂O

。
（3）根據(jù)價(jià)態(tài)理論，HCl既具有氧化性，又具有還原性。
①請(qǐng)任意寫出一個(gè)體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式：

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑或Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑或Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

。
②濃鹽酸在加熱條件下可與NaClO發(fā)生反應(yīng)制備Cl₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NaClO+2HCl

△

NaCl+Cl₂↑+H₂O

NaClO+2HCl

△

NaCl+Cl₂↑+H₂O

。
（4）Cl₂既具有氧化性，又具有還原性。
①請(qǐng)結(jié)合圖中的信息說(shuō)明原因：

Cl₂中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，氯元素還有-1價(jià)以及+1等價(jià)態(tài)，因此氯元素化合價(jià)可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價(jià)可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性

Cl₂中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，氯元素還有-1價(jià)以及+1等價(jià)態(tài)，因此氯元素化合價(jià)可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價(jià)可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性

。
②某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO^-、

C

l

O

-

3

的個(gè)數(shù)比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為：

4：1

4：1

。