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亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃) 為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。??捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示(其中 III、IV中均為濃硫酸):
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(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。
裝置Ⅰ 裝置Ⅱ
燒瓶中 分液漏斗中
制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸
飽和食鹽水
飽和食鹽水
制備純凈NO Cu 稀硝酸
H2O
H2O
(2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備N(xiāo)OCl。
①裝置連接順序?yàn)閍→
e-f-c-b-d(e,f可互換)
e-f-c-b-d(e,f可互換)
(按氣流自左向右方向,用小寫(xiě)字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是
通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速
通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速

③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點(diǎn)嗎?
不同意
不同意
(填同意或不同意),原因是
NO與Cl2反應(yīng)生成的NOCl可溶于濃硫酸
NO與Cl2反應(yīng)生成的NOCl可溶于濃硫酸

④實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的時(shí)候,先通入氯氣,再通入NO,原因?yàn)?!--BA-->
用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣,以防NO與氧氣反應(yīng)
用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣,以防NO與氧氣反應(yīng)

(3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用,請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置
I
I
;
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(4)裝置 VII吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O
NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O
。
(5)有人認(rèn)為裝置 VII中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置 VII氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
NO+
M
n
O
-
4
=
NO
-
3
+MnO2
NO+
M
n
O
-
4
=
NO
-
3
+MnO2
。
(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取1.6625g樣品溶于50.00mL NaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL。
①樣品的純度為
78.8
78.8
%(保留1位小數(shù))
②已知常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12,若在滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)得溶液中Cr2
O
2
-
4
的濃度是5.0×10-3 mol/L,此時(shí)溶液中Cl-濃度是
9.0×10-6mol/L
9.0×10-6mol/L
。

【答案】飽和食鹽水;H2O;e-f-c-b-d(e,f可互換);通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速;不同意;NO與Cl2反應(yīng)生成的NOCl可溶于濃硫酸;用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣,以防NO與氧氣反應(yīng);I;NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O;NO+
M
n
O
-
4
=
NO
-
3
+MnO2↓;78.8;9.0×10-6mol/L
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:27引用:1難度:0.4
相似題
  • 1.某同學(xué)查閱資料得知,無(wú)水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯,為探究適宜的反應(yīng)溫度,設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置:
    ?菁優(yōu)網(wǎng)
    檢驗(yàn)裝置氣密性后,在圓底燒瓶中加入5g無(wú)水三氯化鋁,加熱至100℃,通過(guò)A加入10mL無(wú)水乙醇,觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空:
    (1)儀器B的名稱(chēng)是
     
    ;該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是
     
    ,液體X可能是
     
    (選填編號(hào))。
    a.水
    b.酒精
    c.油
    d.乙酸
    (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,判斷適宜的反應(yīng)溫度為
     

    (3)在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色,可能的原因是
     
    。
    (4)在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶,長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色,可能的原因是
     
    。
    (5)教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比,用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有
     
    、
     
    (列舉兩點(diǎn))。
    工業(yè)無(wú)水氯化鋁含量測(cè)定的主要原理是:Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無(wú)水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液,量取25.00mL置于錐形瓶中,用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
    (6)該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    (保留3位有效數(shù)字)。
    (7)某次測(cè)定結(jié)果誤差為-2.1%,可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是
     
    (選填編號(hào))。
    a.稱(chēng)量樣品時(shí)少量吸水潮解
    b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
    c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
    d.樣品中含有少量Al(NO33雜質(zhì)

    發(fā)布:2024/12/30 16:0:2組卷:26引用:3難度:0.5
  • 2.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55~60℃反應(yīng),已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示:
    熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài)
    5.51℃ 80.1  液體
    硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體
    (1)要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是
     

    (2)分離硝基苯和水的混合物的方法是
     
    ;分離硝基苯和苯的方法是
     

    (3)實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯:
    ①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇
     
    (填“圖A”或“圖B”)裝置;另一裝置,存在的2個(gè)缺陷是
     
    、
     
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    ②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是
     

    發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:49引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.已知:①、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇.②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
    I.制備:75℃時(shí),將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后,再加入裝置 C 中,然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O.
    分析并回答下列問(wèn)題:
    (1)裝置(圖)A中滴加濃硫酸的儀器名稱(chēng)是
     
    ,A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ;冷卻至 40~50℃,過(guò)濾,用
     
    洗滌,干燥制得 Na2S2O4
    (2)C 中多孔球泡的作用是
     

    (3)裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率,D中的試劑可以是
     

    a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液  d.酸性KMnO4溶液
    (4)裝置E的作用
     

    II.Na2S2O4 的性質(zhì)】
    取純凈的 Na2S2O4晶體,配成溶液,進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn),完成表的空格(供選擇的試劑:淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液)
    假設(shè)操作現(xiàn)象原理
    Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽,其溶 液為堿性.取少量溶液于試管中,
    滴加
     
    溶液變 成藍(lán)色S2O42-水解,使溶液成堿性
    Na2S2O4 中 S為+3 價(jià),具有較強(qiáng) 的還原性.取少量溶液于試管中,
    滴加過(guò)量新制氯水,再 滴加 BaCl2 溶
    有白色沉淀生 成該反應(yīng)的離子方程式為:
     
    III.【測(cè)定 Na2S2O4 的純度】
    取 8.00g制備的晶體溶解后,加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥.得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為
     
    [已知:M(Na2S2O4)=174.0].

    發(fā)布:2024/12/31 8:0:1組卷:6引用:1難度:0.5
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