CuSO4是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品。
(1)將16.0gCuSO4置于坩堝中加熱,固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。
①加熱到 650650℃時(shí),CuSO4開(kāi)始分解,生成CuO和另一種氧化物X,X的化學(xué)式為 SO3SO3。
②1000℃時(shí),CuO開(kāi)始發(fā)生分解反應(yīng),生成Cu2O和O2.計(jì)算圖中m的值 7.27.2。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(2)探究CuSO4溶液對(duì)H2O2分解具有催化作用。
①若要證明CuSO4溶液對(duì)H2O2分解具有催化作用,除需證明CuSO4溶液能加快H2O2的分解速率,還需證明的是CuSO4反應(yīng)前后質(zhì)量和 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不變。
②為探究CuSO4在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液,待反應(yīng)完全后,向試管中加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量沉淀物為bg。
上述實(shí)驗(yàn)步驟中若缺少“洗滌、干燥”,則通過(guò)沉淀物bg計(jì)算出溶液中CuSO4的質(zhì)量 偏大偏大。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)。
【答案】650;SO3;7.2;化學(xué)性質(zhì);偏大
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:69引用:2難度:0.5
相似題
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1.為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中,然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸,當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時(shí),反應(yīng)恰好完全(雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出),反應(yīng)過(guò)程中的質(zhì)量關(guān)系如圖.完成下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為
(2)計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出解題過(guò)程).發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:139引用:39難度:0.1 -
2.為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,當(dāng)加入92.5g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng),加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
(1)該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為
(2)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)反應(yīng)結(jié)束后,小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸,若在圖中補(bǔ)繪此過(guò)程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖,所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長(zhǎng)線的發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:4引用:1難度:0.3 -
3.為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,當(dāng)加入211.8g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng),加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
(1)該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為
(2)求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)反應(yīng)結(jié)束后,小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸,若在圖中補(bǔ)繪此過(guò)程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖,所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長(zhǎng)線的發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:8引用:1難度:0.3
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