不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．下面是某些短周期元素的X值．
| 元素 | Li | Be | B | C | O | F |
| X值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.53 | 3.44 | 3.98 |
| 元素 | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| X值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
0.93
0.93
＜X（Mg）＜1.57
1.57
；2.55
2.55
＜X（N）＜3.44
3.44
．（2）推測X值與原子半徑的關(guān)系是
同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越小
同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越小
．（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為
，在S～N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰？氮
氮
（寫原子名稱）．（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△X＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
（5）預(yù)測元素周期表中，X值最小的元素位置
第六周期第ⅠA族
第六周期第ⅠA族
（放射性元素除外）．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】0.93；1.57；2.55；3.44；同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越??；氮；共價(jià)鍵；第六周期第ⅠA族
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：25引用：7難度：0.3
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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