為了除去氯化鈉中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行如下操作：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、X溶液；③過濾；④加入適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶。[提示Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈堿性]
（1）寫出加入過量的X溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。（寫一個即可）
（2）請設(shè)計實驗方案證明操作③所得濾液中含有NaOH。 取少量濾液，加入足量的CaCl2溶液、靜置、向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅取少量濾液，加入足量的CaCl2溶液、靜置、向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅（簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象）
（3）氯化鈉是重要的化工原料。向飽和氯化鈉溶液中先后通入NH3和CO2可制得小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4ClNaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
【答案】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；取少量濾液，加入足量的CaCl2溶液、靜置、向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅；NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.4
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1．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純的實驗，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體，這屬于氯化鎂的（填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）。
②天平稱取2.0g粗鹽，用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進(jìn)行實驗。
Ⅰ．上述流程中，操作2的名稱是；操作1、2、3中都使用到的儀器是，該儀器在操作2中的作用是。
Ⅱ．若要計算精鹽的產(chǎn)率，還需補充的操作是。
Ⅲ．若在操作2中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈的前提下，你認(rèn)為濾液渾濁的原因可能是（寫出一條即可）。
Ⅳ．對粗鹽提純實驗過程，分析正確的是。
A．溶解粗鹽時，加入的水不宜過多，以免影響精鹽的產(chǎn)率
B．粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C．粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D．為得到全部晶體，應(yīng)把水分全部蒸干后，才停止加熱發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：285引用：3難度：0.6
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