無水四氯化錫（SnCl4）是一種用途廣泛的化工中間體，常用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑。熔融的金屬錫（熔點231℃）在300℃左右能直接與Cl2作用生成無水四氯化錫，實驗室裝置如圖所示：
已知信息如下：①將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進行反應，生成四氯化錫。②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點為-33℃，沸點為114.1℃．二氯化錫是無色晶體，熔點為246℃，沸點為652℃．③無水四氯化錫在空氣中極易水解，水解產(chǎn)物之一是SnO2?xH2O，并產(chǎn)生白煙。請回答下列問題：
（1）開始實驗前一定要檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性，E中冷水的作用是冷凝SnCl4氣體使其變?yōu)橐后w冷凝SnCl4氣體使其變?yōu)橐后w。
（2）裝置F中盛放的最佳試劑為濃硫酸濃硫酸，作用是吸收G中揮發(fā)的水蒸氣，防止進入E中導致SnCl4水解吸收G中揮發(fā)的水蒸氣，防止進入E中導致SnCl4水解。
（3）實驗時應先打開A處分液漏斗旋塞和整套裝置的閥門，待觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體這一現(xiàn)象時，再點燃D處酒精燈。
（4）若撤去裝置C，則D中還可能發(fā)生反應的化學方程式為SnCl4+（x+2）H2O=SnO2?xH2O↓+4HClSnCl4+（x+2）H2O=SnO2?xH2O↓+4HCl。
（5）Cl2和錫作用即可生成SnCl4，也會生成SnCl2，為減少SnCl2的生成，可采取的措施是通入過量的Cl2通入過量的Cl2。
（6）得到的產(chǎn)物中常含有雜質SnCl2，SnCl2是常用的還原劑。某實驗小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中雜質SnCl2的質量分數(shù)。準確稱取a克該樣品于錐形瓶，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，c mol?L-l碘標準溶液滴定至終點，消耗標準液20.00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2═SnCl4+2HI，則產(chǎn)品中雜質SnCl2的質量分數(shù)為380ca%380ca%（用含a、c的代數(shù)式表示）；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCl2含量仍低于實際含量，其原因可能是4I-+4H++O2=2I2+2H2O（或者是Sn2+被空氣中的氧氣氧化為Sn4+，反應的離子方程式為：2Sn2++4H++O2=2Sn4++2H2O）4I-+4H++O2=2I2+2H2O（或者是Sn2+被空氣中的氧氣氧化為Sn4+，反應的離子方程式為：2Sn2++4H++O2=2Sn4++2H2O）（用離子方程式表示）。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】檢查裝置氣密性；冷凝SnCl4氣體使其變?yōu)橐后w；濃硫酸；吸收G中揮發(fā)的水蒸氣，防止進入E中導致SnCl4水解；裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體；SnCl4+（x+2）H2O=SnO2?xH2O↓+4HCl；通入過量的Cl2；%；4I-+4H++O2=2I2+2H2O（或者是Sn2+被空氣中的氧氣氧化為Sn4+，反應的離子方程式為：2Sn2++4H++O2=2Sn4++2H2O）
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/1 0:0:9組卷：79引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5