丙烯（C₃H₆）是一種重要的化工原料，在催化劑作用下，可以用丙烷直接脫氫制備。其反應(yīng)為：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁=+125kJ?mol^-1。
（1）反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件

高溫自發(fā)

高溫自發(fā)

。
（2）下列說(shuō)法正確的是

AD

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。
A.升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.選擇合適的催化劑，能提高丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率
C.恒溫恒容下，混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系系達(dá)到平衡
D.恒溫恒壓下，反應(yīng)達(dá)到平衡后通入He,平衡正向移動(dòng)
（3）在0.01MPa下通入1mol丙烷發(fā)生催化脫氫反應(yīng)，測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出0.1MPa條件下，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系的趨勢(shì)圖

。

（4）在恒溫恒壓（T，P）初始體積為VL的密閉容器中，nmolC₃H₈發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知C₃H₈的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

nα

2

（

1

-

α

2

）

V

nα

2

（

1

-

α

2

）

V

（用α、n、V等符號(hào)表示）。
（5）已知丙烷直接脫氫容易發(fā)生副反應(yīng)：C₃H₈（g）?C₂H₄（g）+CH₄（g）ΔH₂=+81.3kJ?mol^-1主反應(yīng)和副反應(yīng)能量變化如圖2所示，在某溫度下，主反應(yīng)的速率小于副反應(yīng)的速率，其原因是

副反應(yīng)活化能小，反應(yīng)速率快

副反應(yīng)活化能小，反應(yīng)速率快

。