高錳酸鉀可用作氧化劑、消毒劑、漂白劑等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備高錳酸鉀常用工藝流程如圖：
制備原理：反應(yīng)①3MnO2+6KOH+KClO3═3K2MnO4+KCl+3H2O
反應(yīng)②3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH
反應(yīng)③2KOH+CO2═K2CO3+H2O
滴定反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
已知：KMnO4見光、受熱均易分解；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多
請回答：
（1）固體A加強(qiáng)熱熔融過程中，不能使用瓷坩堝的原因是瓷坩堝材料主要成分為SiO2，在加熱條件下易被強(qiáng)堿性腐蝕瓷坩堝材料主要成分為SiO2，在加熱條件下易被強(qiáng)堿性腐蝕。
（2）通入CO2的目的是中和掉反應(yīng)②不斷生成的OH-，使反應(yīng)②順利進(jìn)行。不選用HCl中和的原因是HCl會被KMnO4氧化HCl會被KMnO4氧化。
（3）下列說法正確的是BDBD。
A．蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱
B．通入過多CO2會生成大量KHCO3，蒸發(fā)時KHCO3會與KMnO4一起析出
C．為減少KMnO4溶解損失，應(yīng)選擇乙醇為洗滌劑
D．宜采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品
（4）實(shí)驗(yàn)室通常用基準(zhǔn)Na2C2O4確定所制備高錳酸鉀的含量，步驟如下：
Ⅰ．配制KMnO4溶液：將所得的全部KMnO4產(chǎn)品，用煮沸的蒸餾水溶解，配成500mL溶液，置于暗處保存。
Ⅱ．測定KMnO4溶液濃度：稱取0.6700g Na2C2O4于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，加入15.00mL 3.00mol?L-1H2SO4，充分混合后加熱至75～85℃，趁熱用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。在此過程中要用到滴定管，選出其正確操作并按序列出字母：檢漏→bb→cc→ff→ee，滴定管準(zhǔn)備完成。
a.用蒸餾水潤洗滴定管
b.用KMnO4溶液潤洗滴定管
c.從棕色滴定管上口加入高于“0”刻度的KMnO4溶液
d.從無色滴定管上口加入高于“0”刻度的KMnO4溶液
e.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄數(shù)據(jù)
f.輕輕轉(zhuǎn)動活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
g.輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
Ⅲ．消耗KMnO4溶液20.00mL時，溶液呈微紅色，且30s不褪色。產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量為7.9g7.9g。
（5）某同學(xué)按照上述流程圖多次實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)無操作錯誤的情況下，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品KMnO4中錳元素的質(zhì)量僅為原料MnO2中錳元素質(zhì)量的51%～57%，主要原因是①K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4的時候，錳損失三分之一；②冷卻結(jié)晶時，部分KMnO4依然在溶液中而損失；③制備反應(yīng)3MnO2+KClO3+6KOH △ 3K2MnO4+KCl+3H2O未完全發(fā)生①K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4的時候，錳損失三分之一；②冷卻結(jié)晶時，部分KMnO4依然在溶液中而損失；③制備反應(yīng)3MnO2+KClO3+6KOH △ 3K2MnO4+KCl+3H2O未完全發(fā)生。
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【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計．
【答案】瓷坩堝材料主要成分為SiO2，在加熱條件下易被強(qiáng)堿性腐蝕；HCl會被KMnO4氧化；BD；b；c；f；e；7.9g；①K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4的時候，錳損失三分之一；②冷卻結(jié)晶時，部分KMnO4依然在溶液中而損失；③制備反應(yīng)3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O未完全發(fā)生
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
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檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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