海水中含有大量的氯化鈉，從海水中得到的食鹽，不僅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。
（1）目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，主要生產(chǎn)流程如圖1所示：

①在蒸發(fā)池中促進(jìn)水蒸發(fā)，主要是利用了

A

A

。（填選項(xiàng)序號(hào)之一）
A．太陽(yáng)能
B．潮汐能
C．地?zé)崮?br />D．化學(xué)能
②上述流程中得到的鹵水是該溫度下氯化鈉的

飽和

飽和

溶液（填“飽和”“不飽和”之一）。
②海水“曬鹽”得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)（如泥沙）等，可以對(duì)其進(jìn)行分離和提純，得到精鹽。
Ⅰ、除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的步驟有：溶解、

過(guò)濾

過(guò)濾

、蒸發(fā)結(jié)晶。
Ⅱ、除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，可向食鹽水中加入下列三種過(guò)量試劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。所加試劑順序依次可以是

B

B

。（填選項(xiàng)序號(hào)之一）
A．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂
B．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH
C．NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂
Ⅲ、過(guò)濾去除沉淀后，再加入適量的鹽酸，將溶液的pH調(diào)為

7

7

（填數(shù)字），得到精鹽水。
（2）用精鹽水制得的純堿（Na₂CO₃）樣品中往往含有少量氯化鈉?；瘜W(xué)小組的同學(xué)取22g純堿樣品，將其全部放入一潔凈的燒杯中，然后加100g水，攪拌，使固體完全溶解，配制成不飽和溶液。再向燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示，試回答：

①該純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量為

0.8

0.8

g（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）。
②當(dāng)?shù)稳胂←}酸73g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），燒杯中溶液里存在的酸根陰離子是

C

O

2

-

3

、Cl^-

C

O

2

-

3

、Cl^-

（填離子符號(hào)）。
③當(dāng)?shù)稳胂←}酸146g時(shí)（即圖中B點(diǎn)）恰好完全反應(yīng)，試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）。