“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱.“生物質(zhì)能”是人類解決能源危機(jī)的一種重要的能源.“生物質(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣,進(jìn)而合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3),相關(guān)反應(yīng)為:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);
②4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g).
請(qǐng)根據(jù)圖1、2示回答問題:
(1)由H2和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-186.1KJ/mol4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-186.1KJ/mol.
(2)在T1、T2溫度下,向兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH2合成甲醇,則T1、T2溫度下對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1>>K2(選填“>”、“<”或“=”).
(3)在一定條件下,向一個(gè)容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3 (g)和1molH2O(g),經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測(cè)得混合氣體密度是相同條件下起始時(shí)的1.6倍.反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為υ正>>υ逆(選填“>”、“<”或“=”),平衡時(shí)n(CH3OCH3)=1.751.75mol.
(4)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖.
(a、b均為多孔性Pt電極).
a電極是負(fù)負(fù)極(填“正”或“負(fù)”);
b電極上的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2OO2+4H++4e-═2H2O.
【答案】4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-186.1KJ/mol;>;>;1.75;負(fù);O2+4H++4e-═2H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:32引用:3難度:0.1
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1.氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在,是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì),它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%,屬于二次能源.工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多,常見的有水電解制氫,煤炭氣化制氫,重油及天然氣水蒸氣催化制氫等.氫氣是一種理想的綠色能源,如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑:
(1)圖1的四個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A.2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
(2)電解過程要消耗大量的電能,而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水.
2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H 1 2H2O(1)通電2H2(g)+O2(g)△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1
(3)已知H2O(l)→H2O(g)△H=+44kJ.mol-1,依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
(4)氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料.
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物:LaNi3(s)+3H2(g)═LaNi3H6(s)△H<0,欲使LaNi3H6(s)釋放出氣態(tài)氫,根據(jù)平衡移動(dòng)的原理,可改變的條件之一是
③一定條件下,如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫,使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14,則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為發(fā)布:2024/12/17 8:0:2組卷:38引用:1難度:0.5 -
2.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( ?。?/h2>
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