早在1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了黃綠色氣體——氯氣。某小組同學利用舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣，并探究其性質(zhì)。
請回答：
（1）圖①中盛濃鹽酸試劑的實驗儀器名稱是 分液漏斗分液漏斗。
（2）實驗室制備Cl2的離子方程式是 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（3）用文字和化學方程式解釋②中有色紙條褪色原因是 Cl2+H2O═HClO+HCl,生成的次氯酸有漂白性Cl2+H2O═HClO+HCl,生成的次氯酸有漂白性。
（4）圖③燒杯中NaOH溶液的作用是 吸收多余的氯氣，防止污染空氣吸收多余的氯氣，防止污染空氣，反應的離子方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（5）實驗結(jié)束后，取少量③中所得溶液于試管中，加入足量濃鹽酸后會產(chǎn)生一種黃綠色氣體，生成該氣體的離子方程式是 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。
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【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學性質(zhì)．
【答案】分液漏斗；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+H2O═HClO+HCl，生成的次氯酸有漂白性；吸收多余的氯氣，防止污染空氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.7
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請回答下列問題：
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（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用（填字母）
A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
B，D，E．
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