在某些食品包裝袋內，有白色顆粒狀固體的透氣小紙袋，上面寫著“石灰干燥劑，其主要成分為生石灰（CaO）”。請回答下列問題：
（1）生石灰能作干燥劑的原因是 CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2；（用化學方程式表示）
（2）已知小紙袋內含有2.8g生石灰，將其長期放置在空氣中，若生石灰最終全部轉化成碳酸鈣，則理論上最終轉化成碳酸鈣的質量是多少？
【解】設：理論上最終轉化成碳酸鈣的質量是x。
由于CaO中的鈣元素最終全部轉化為CaCO3中的鈣元素，
根據(jù)“化學反應前后鈣元素的原子的種類、數(shù)目、質量不變”：
找出對應關系CaO～CaCO3
寫出相關的量 56 100
2.8g x
列出比例式 56100=2.8gx56100=2.8gx
求解x=55g
答：理論上最終轉化成的碳酸鈣的質量是（略）。
56
100
=
2
.
8
g
x
56
100
=
2
.
8
g
x
【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2；；5
56
100
=
2
.
8
g
x
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.7
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試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 20 20 20 生成氫氣的質量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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