某研究小組利用如圖所示裝置制備氯氣并進行鹵素性質(zhì)的探究。

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）B中可觀察到的現(xiàn)象為

溶液由綠色變?yōu)辄S色

溶液由綠色變?yōu)辄S色

。
（3）D的作用是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

（用離子方程式表示）。
（4）取一支試管，加入2mLC中橙黃色溶液，再滴入幾滴淀粉KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{色。通過以上實驗，能否得出結論：Br₂的氧化性強于I₂？理由是

C中可能還有氯氣存在，氯氣的氧化性也強于碘單質(zhì)

C中可能還有氯氣存在，氯氣的氧化性也強于碘單質(zhì)

。
【實驗擴展】
Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，那Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧Fe³⁺？
裝設計實驗進行驗證：

試管	操作	現(xiàn)象
①	先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

（5）同學甲認為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe²⁺氧化，發(fā)生反應的離子方程式為

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

。
（6）同學乙認為該實驗不足以說明溴水能將Fe²⁺之氧化，還應補充實驗證明生成了Fe³⁺才能得訂出同學甲的結論，設計的補充實驗為

取少量①的黃色溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，振蕩，現(xiàn)象為，溶液變?yōu)榧t色

取少量①的黃色溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，振蕩，現(xiàn)象為，溶液變?yōu)榧t色

。
（7）該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：碘水與FeCl₂溶液發(fā)生反應FeCl₃溶液是黃色的。
設計實驗：

操作	現(xiàn)象	結論
先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量滴有淀粉溶液的碘水，振蕩試管	溶液為 仍然呈現(xiàn)氯化亞鐵的淺綠色 仍然呈現(xiàn)氯化亞鐵的淺綠色 色	I2不能將Fe2+氧化為Fe3+

（8）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺的能力逐漸減弱，用原子結構解釋原因：

同主族元素，從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對電子吸引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，故Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺的能力逐漸減弱

同主族元素，從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對電子吸引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，故Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺的能力逐漸減弱

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