SAH（NaAlH₄）還原性非常強。純的四氫鋁鈉是白色晶狀固體，在干燥空氣中相對穩(wěn)定，但遇水即爆炸性分解，NaH遇水蒸氣也發(fā)生劇烈反應。以鋁合金廢邊腳料為原料（主要成分為Al,含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、PbO和SiO₂等雜質）制備四氫鋁鈉：
請回答下列問題：
（1）濾渣1的主要成分為

PbSO₄、SiO₂

PbSO₄、SiO₂

（填化學式）。試劑A中溶質的陰、陽離子所含電子數相等，其電子式為

。
（2）已知廢料接觸面積、接觸時間均相同，“酸浸”中鋁元素浸出率與硫酸濃度的關系如圖甲所示。當硫酸濃度大于C₀ mol/L時，浸出率降低的原因可能是

硫酸濃度增大，鋁片與濃硫酸發(fā)生鈍化

硫酸濃度增大，鋁片與濃硫酸發(fā)生鈍化

。

（3）濾液3可以循環(huán)利用，寫出濾液2與濾液3反應的離子方程式

AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-

AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-

。
（4）NaAlH₄與水反應的化學方程式為

NaAlH₄+2H₂O=4H₂↑+NaAlO₂

NaAlH₄+2H₂O=4H₂↑+NaAlO₂

。
（5）測定NaAlH₄粗產品的純度。
稱取m g NaAlH₄粗產品按如圖乙所示裝置進行實驗，測定產品的純度。
①“安全漏斗”中“安全”的含義是

加入液體能起液封作用，避免氣體從漏斗中逸出

加入液體能起液封作用，避免氣體從漏斗中逸出

。
②已知實驗前C管讀數為V₁mL，向A中加入適量蒸餾水使NaAlH₄完全反應，當A中反應完全后，冷卻至室溫后C管讀數為V₂mL（均折合成標準狀況）。則該產品的純度為

27

（

V

1

-

V

2

）

448

m

%

27

（

V

1

-

V

2

）

448

m

%

（用含m、V₁和V₁的代數式表示，忽略加入蒸餾水的體積）。
③若實驗前讀數時B管和C管液面相平，實驗后讀數時B管液面高于C管，則測得的結果

偏高

偏高

（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。