如圖1所示，B、D 是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)金屬，D 在生活中應(yīng)用最廣泛。
（1）寫(xiě)出物質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
（2）探究A和B反應(yīng)后固體的性質(zhì)：將反應(yīng)后容器中的殘余固體置于燒杯中，加入100mL稀硝酸，固體完全溶解，（假設(shè)固體全部溶解后溶液體積不變），反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出（活潑金屬可把稀HNO3還原為NH4NO3。向反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖2所示：
i 寫(xiě)出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-═NH3?H2ONH4++OH-═NH3?H2O。
ii B與A的差值為 0.0080.008mol。
iii 求c（HNO3）=1.48mol/L1.48mol/L。
【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．
【答案】Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；NH4++OH-═NH3?H2O；0.008；1.48mol/L
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請(qǐng)完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為；檢驗(yàn)H 中陽(yáng)離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫(xiě)出G溶液中加入過(guò)量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)開(kāi)始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答．
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5